Etilen, một hidrocacbon không no quan trọng trong chương trình Hóa học 9, được giới thiệu chi tiết trong bài 37. Bài viết này sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức về etilen, từ tính chất, ứng dụng cho đến cách giải các bài tập liên quan. Chúng ta sẽ cùng nhau khám phá thế giới hóa học thú vị xoay quanh chất khí này.
Tính chất vật lý và hóa học của Etilen (C2H4)
Etilen là một chất khí không màu, có mùi hơi ngọt. Nó nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. Về mặt hóa học, etilen là một chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hóa. Đặc biệt, phản ứng cộng của etilen với dung dịch brom là phản ứng đặc trưng để nhận biết etilen.
Phản ứng cộng của Etilen
Phản ứng cộng là một trong những tính chất hóa học quan trọng nhất của etilen. Etilen có thể cộng với nhiều chất khác nhau như hidro, clo, brom, nước, axit,… Ví dụ, etilen cộng với brom làm mất màu dung dịch brom. Phản ứng này được sử dụng để nhận biết etilen và phân biệt nó với các hidrocacbon no.
Phản ứng trùng hợp của Etilen
Etilen có khả năng tự liên kết với nhau thành những mạch dài, tạo thành polietilen (PE). Đây là một loại nhựa nhiệt dẻo được sử dụng rộng rãi trong đời sống hàng ngày, từ túi nilon, chai nhựa đến các sản phẩm công nghiệp. cây giải độc gan
Ứng dụng của Etilen trong đời sống và sản xuất
Etilen có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực. Trong nông nghiệp, etilen được sử dụng để kích thích quả chín. Trong công nghiệp, etilen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất nhựa, chất dẻo, và nhiều hợp chất hữu cơ khác.
Etilen trong sản xuất nhựa
Như đã đề cập, etilen là nguyên liệu chính để sản xuất polietilen (PE), một loại nhựa nhiệt dẻo được sử dụng rộng rãi. Ngoài ra, etilen còn được dùng để sản xuất các loại nhựa khác như PVC, PVA,…
Etilen trong nông nghiệp
Etilen có tác dụng kích thích quả chín. Người ta thường sử dụng etilen để ủ chín các loại trái cây như chuối, xoài,… giải bài tập hóa sách bài tập 8
Giải BT Hóa 9 Bài 37: Các dạng bài tập thường gặp
Bài 37 trong sách giáo khoa Hóa học 9 bao gồm nhiều dạng bài tập khác nhau, từ lý thuyết đến bài tập tính toán. Dưới đây là một số dạng bài tập thường gặp và cách giải.
- Dạng 1: Nhận biết Etilen. Dựa vào phản ứng cộng với dung dịch brom.
- Dạng 2: Tính toán khối lượng, thể tích Etilen. Áp dụng công thức tính toán khối lượng, thể tích chất khí. sữa chua giải rượu
Ví dụ minh họa
Bài tập: Cho 5,6 lít etilen (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch brom. Tính khối lượng brom đã phản ứng.
Giải:
- Tính số mol etilen: n = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
- Viết phương trình phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
- Tính số mol brom: nBr2 = nC2H4 = 0,25 mol
- Tính khối lượng brom: mBr2 = n M = 0.25 160 = 40g. giải bài 1 trang 18 toán 10
Kết luận
Giải Bt Hóa 9 Bài 37 về etilen là một phần quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9. Hiểu rõ tính chất và ứng dụng của etilen sẽ giúp bạn giải quyết các bài tập một cách hiệu quả. giải bt toán hình 12 trang 80
FAQ
- Etilen là gì?
- Tính chất hóa học đặc trưng của etilen là gì?
- Phản ứng trùng hợp của etilen tạo ra sản phẩm gì?
- Ứng dụng của etilen trong nông nghiệp là gì?
- Làm thế nào để nhận biết etilen?
- Etilen có độc hại không?
- Etilen được sản xuất như thế nào?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc phân biệt phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp của etilen. Cần chú ý phân biệt sản phẩm tạo thành trong hai loại phản ứng này.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các hidrocacbon khác như metan, axetilen trên website của chúng tôi.