Axit sunfuric (H₂SO₄) là một trong những hóa chất quan trọng nhất trong công nghiệp. Giải Bài Tập Hóa Lớp 9 Bài 12 giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học cũng như ứng dụng của axit này. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho các bài tập trong sách giáo khoa, kèm theo những kiến thức bổ trợ giúp bạn học tốt hơn.
Tính Chất Hóa Học Của Axit Sunfuric
Axit sunfuric là một axit mạnh, có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh, đặc biệt khi ở nồng độ đặc. Nó tác dụng với nhiều chất như kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối. Việc hiểu rõ các tính chất này là chìa khóa để giải bài tập hóa lớp 9 bài 12 hiệu quả.
-
Tác dụng với kim loại: H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro. H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), tạo thành muối sunfat, nước và các sản phẩm khử như SO₂, S hoặc H₂S.
-
Tác dụng với oxit bazơ: Tạo thành muối sunfat và nước.
-
Tác dụng với bazơ: Tạo thành muối sunfat và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.
-
Tác dụng với muối: Tạo thành axit mới và muối mới. Điều kiện xảy ra phản ứng là axit tạo thành phải yếu hơn H₂SO₄ hoặc muối tạo thành phải không tan.
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa Lớp 9 Bài 12
Bài 12 trong sách giáo khoa Hóa học lớp 9 thường bao gồm các dạng bài tập tính toán, viết phương trình hóa học, và nhận biết các chất. Dưới đây là một số ví dụ và hướng dẫn giải chi tiết:
Bài Tập Về Tính Toán
Ví dụ: Cho 19,6 gam H₂SO₄ tác dụng với Zn. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.
Lời giải:
-
Viết phương trình phản ứng: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂
-
Tính số mol H₂SO₄: n(H₂SO₄) = m/M = 19,6/98 = 0,2 mol
-
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol H₂SO₄ : H₂ = 1:1. Vậy n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,2 mol.
-
Tính thể tích H₂: V(H₂) = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
Bài Tập Về Viết Phương Trình Hóa Học
Ví dụ: Viết phương trình phản ứng giữa H₂SO₄ đặc, nóng với Cu.
Lời giải: Cu + 2H₂SO₄(đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Bài Tập Về Nhận Biết Các Chất
Ví dụ: Nhận biết các dung dịch sau: HCl, H₂SO₄, NaOH.
Lời giải: Sử dụng quỳ tím. Quỳ tím hóa đỏ với HCl và H₂SO₄. Sau đó dùng dung dịch BaCl₂ để phân biệt HCl và H₂SO₄. H₂SO₄ tạo kết tủa trắng BaSO₄ với BaCl₂, còn HCl thì không. NaOH làm quỳ tím hóa xanh. Giống như việc giải toán tỉ lệ nghịch lớp 5, cần nắm vững các quy tắc và công thức cơ bản.
Nhận biết các chất hóa học
Ứng Dụng Của Axit Sunfuric
Axit sunfuric có ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, chế biến dầu mỏ, luyện kim… Hiểu được ứng dụng thực tiễn giúp học sinh thấy được tầm quan trọng của việc học giải bài tập hóa lớp 9 bài 12. Nó cũng tương tự như việc học giải vở bài tập toán lớp 3 trang 94 để xây dựng nền tảng toán học vững chắc.
Kết Luận
Giải bài tập hóa lớp 9 bài 12 về axit sunfuric là bước quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về một trong những hóa chất quan trọng nhất. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc giải quyết các bài tập.
FAQ
- Axit sunfuric có những tính chất hóa học nào?
- Làm thế nào để nhận biết axit sunfuric?
- Axit sunfuric có ứng dụng gì trong đời sống?
- Tại sao cần phải cẩn thận khi sử dụng axit sunfuric?
- Làm thế nào để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?
- Phản ứng giữa axit sunfuric với kim loại tạo ra sản phẩm gì?
- Axit sunfuric có tác dụng với tất cả các kim loại không?
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 0372999996, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: 236 Cầu Giấy, Hà Nội. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.