Etilen (C2H4) là một hydrocarbon quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9. Hiểu rõ tính chất và các phản ứng hóa học của etilen là nền tảng để học tốt hóa học hữu cơ. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải bài tập hóa 9 bài 37 về etilen, giúp bạn nắm vững kiến thức và tự tin chinh phục các bài kiểm tra.
Tính chất của Etilen (C2H4)
Etilen là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí. Nó là một hydrocarbon không no, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử carbon. Chính liên kết đôi này quyết định tính chất hóa học đặc trưng của etilen. Etilen có khả năng tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hóa. Việc nắm vững các tính chất này là chìa khóa để giải quyết các bài tập liên quan đến etilen. Tương tự như giải bài tập ankin, việc hiểu rõ cấu trúc phân tử sẽ giúp bạn dự đoán được tính chất hóa học của etilen.
Phản ứng đặc trưng của Etilen
Phản ứng cộng
Etilen dễ dàng tham gia phản ứng cộng với các chất như hydro (H2), halogen (Cl2, Br2), nước (H2O), axit HX (HCl, HBr). Trong phản ứng cộng, liên kết đôi của etilen bị bẻ gãy và các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được cộng vào hai nguyên tử carbon. Điều này có điểm tương đồng với phương pháp giải các dạng bài tập polime khi cần xem xét các phản ứng cộng trong quá trình hình thành polime.
Ví dụ: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Phản ứng trùng hợp
Etilen có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polietilen (PE), một loại nhựa được sử dụng rộng rãi trong đời sống. Phản ứng trùng hợp là quá trình nhiều phân tử etilen liên kết với nhau tạo thành mạch dài.
Ví dụ: nC2H4 → (-CH2-CH2-)n
Phản ứng oxi hóa
Etilen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt. Etilen cũng có thể bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4. Để hiểu rõ hơn về giải bài tập hóa 9 trang 112, bạn có thể tham khảo thêm các bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa của etilen.
Ví dụ: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Hướng dẫn giải bài tập Etilen
Dưới đây là một số ví dụ về cách giải bài tập etilen:
-
Bài toán về phản ứng cộng: Cho 5,6 lít etilen (đktc) tác dụng với dung dịch brom. Tính khối lượng brom đã phản ứng?
- Giải:
- Tính số mol etilen: n(C2H4) = 5,6/22,4 = 0,25 mol
- Theo phương trình phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Tỉ lệ mol 1:1.
- Số mol Br2 = số mol C2H4 = 0,25 mol
- Khối lượng Br2: m(Br2) = 0,25 * 160 = 40g
- Giải:
-
Bài toán về phản ứng trùng hợp: Tính khối lượng polietilen thu được từ 28g etilen?
- Giải:
- Tính số mol etilen: n(C2H4) = 28/28 = 1 mol
- Theo phương trình phản ứng trùng hợp: nC2H4 → (-CH2-CH2-)n. Tỉ lệ mol 1:1.
- Khối lượng polietilen = khối lượng etilen = 28g
- Giải:
Kết luận
Etilen là một hợp chất hữu cơ quan trọng với nhiều ứng dụng trong đời sống. Nắm vững kiến thức về tính chất và phản ứng của etilen là nền tảng để giải quyết các bài tập hóa học lớp 9. Hy vọng bài viết “Giải Bài Tập Hóa 9 Bài 37 Etilen” này đã cung cấp cho bạn những kiến thức bổ ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc học tập.
FAQ
- Etilen là gì?
- Tính chất hóa học đặc trưng của etilen là gì?
- Phản ứng trùng hợp của etilen tạo ra sản phẩm gì?
- Etilen có những ứng dụng nào trong đời sống?
- Làm thế nào để phân biệt etilen với metan?
- Tại sao etilen dễ dàng tham gia phản ứng cộng?
- Viết phương trình phản ứng của etilen với dung dịch KMnO4?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn khi phân biệt các loại phản ứng của etilen, đặc biệt là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các hợp chất hữu cơ khác như ankan, ankin tại website của chúng tôi.