Bài 27 trong sách giáo khoa Hóa học 8 trang 94 tập trung vào việc điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải các bài tập, đồng thời cung cấp kiến thức nền tảng về điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp.
Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi thường được điều chế từ các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt như kali pemanganat (KMnO4) hoặc kali clorat (KClO3). Phản ứng phân hủy kali pemanganat được biểu diễn như sau: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Phản ứng này diễn ra ở nhiệt độ cao và cần được thực hiện cẩn thận.
Đối với kali clorat, phản ứng phân hủy cần có chất xúc tác mangan đioxit (MnO2) để diễn ra nhanh hơn và ở nhiệt độ thấp hơn: 2KClO3 → 2KCl + 3O2. MnO2 không tham gia vào phản ứng mà chỉ đóng vai trò xúc tác.
Điều Chế Khí Oxi Trong Công Nghiệp
Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất với quy mô lớn bằng cách điện phân nước hoặc chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp điện phân nước khá tốn kém nên ít được sử dụng. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng là phương pháp phổ biến hơn, dựa trên sự khác biệt về nhiệt độ sôi của các thành phần trong không khí.
Phản Ứng Phân Hủy
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác nhau. Phản ứng điều chế oxi từ KMnO4 và KClO3 là những ví dụ điển hình của phản ứng phân hủy. Hiểu rõ về phản ứng phân hủy là chìa khóa để giải quyết các bài tập trong bài 27 sgk trang 94.
Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 27 Trang 94 SGK
Bài tập trong sách giáo khoa trang 94 yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức về điều chế oxi và phản ứng phân hủy để tính toán khối lượng hoặc thể tích chất tham gia và sản phẩm. Ví dụ, bài tập có thể yêu cầu tính khối lượng KMnO4 cần thiết để điều chế một lượng oxi nhất định.
Kết luận
Việc nắm vững kiến thức về điều chế khí oxi – phản ứng phân hủy trong bài 27 sgk trang 94 là rất quan trọng. Bài viết này đã cung cấp những thông tin cần thiết để giải quyết các bài tập liên quan, từ đó giúp học sinh hiểu sâu hơn về các khái niệm hóa học cơ bản.
FAQ
- Tại sao KMnO4 lại được sử dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
- Chất xúc tác MnO2 có vai trò gì trong phản ứng phân hủy KClO3?
- Phương pháp nào được sử dụng để sản xuất oxi trong công nghiệp?
- Phản ứng phân hủy là gì?
- Làm thế nào để tính toán khối lượng KMnO4 cần thiết để điều chế một lượng oxi nhất định?
- Ngoài KMnO4 và KClO3, còn chất nào khác có thể dùng để điều chế oxi?
- Ứng dụng của khí oxi trong đời sống và sản xuất là gì?
Bạn có thể tìm thấy thêm thông tin về các bài học hóa học khác trên website “KQBD PUB”.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 0372999996, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: 236 Cầu Giấy, Hà Nội. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.