Sắt tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo ra muối sắt (II) clorua (FeCl2) và giải phóng khí hidro. Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Giải Bài 1 Trang 75 Sgk Hóa 8 giúp chúng ta hiểu rõ hơn về phản ứng này và cách tính toán khối lượng các chất tham gia và sản phẩm.
Hiểu Rõ Phản Ứng Hóa Học Giữa Sắt và Axit Clohidric
Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) là một ví dụ điển hình của phản ứng thế trong hóa học. Trong phản ứng này, sắt đẩy hidro ra khỏi axit clohidric để tạo thành muối sắt (II) clorua (FeCl2) và giải phóng khí hidro (H2). Phản ứng này tỏa nhiệt, nghĩa là nó tạo ra nhiệt trong quá trình diễn ra.
Định Luật Bảo Toàn Khối Lượng trong Phản Ứng Hóa Học
Một nguyên tắc quan trọng trong hóa học là định luật bảo toàn khối lượng. Định luật này phát biểu rằng trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia bằng tổng khối lượng của các sản phẩm. Nguyên tắc này là nền tảng cho việc tính toán khối lượng các chất trong phản ứng hóa học. Tương tự như việc cân bằng một cái cân, khối lượng ở hai bên phải bằng nhau.
Giải Chi Tiết Bài 1 Trang 75 SGK Hóa 8
Đề bài yêu cầu tính khối lượng của FeCl2 tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) khi cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư.
Bước 1: Viết phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Bước 2: Tính số mol của Fe: nFe = mFe / MFe = 11,2g / 56g/mol = 0,2 mol
Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học, tính số mol của FeCl2 và H2:
- nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
- nH2 = nFe = 0,2 mol
Bước 4: Tính khối lượng của FeCl2: mFeCl2 = nFeCl2 MFeCl2 = 0,2 mol 127g/mol = 25,4g
Bước 5: Tính thể tích khí H2 ở đktc: VH2 = nH2 22,4 lít/mol = 0,2 mol 22,4 lít/mol = 4,48 lít
Vậy, khối lượng FeCl2 tạo thành là 25,4g và thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là 4,48 lít. Việc hiểu rõ cách giải bài toán này giúp học sinh áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và tính toán khối lượng, thể tích các chất trong phản ứng hóa học.
Kết Luận Về Giải Bài 1 Trang 75 SGK Hóa 8
Giải bài 1 trang 75 SGK Hóa 8 giúp chúng ta nắm vững kiến thức về phản ứng giữa sắt và axit clohidric, cũng như cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán khối lượng và thể tích các chất. Việc luyện tập các bài toán tương tự sẽ giúp củng cố kiến thức và nâng cao kỹ năng giải toán hóa học. Giống như giải bài toán lớp 5 trang 43, việc thực hành thường xuyên là chìa khóa để thành công.
FAQ về Phản Ứng Sắt và Axit Clohidric
- Tại sao phản ứng giữa sắt và axit clohidric lại tỏa nhiệt?
- Làm thế nào để nhận biết khí hidro sinh ra trong phản ứng?
- Điều gì xảy ra nếu sử dụng sắt dư trong phản ứng?
- Ứng dụng của phản ứng này trong thực tế là gì?
- Làm thế nào để tính toán nồng độ mol của dung dịch HCl?
- Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng là gì?
- Có thể thay thế axit clohidric bằng axit khác được không?
Đối với những ai quan tâm đến giải vở bài tập toán lớp 5 trang 56, tài liệu này cũng có thể hữu ích. Ngoài ra, cách giải quyết áp lực trong công việc có thể giúp bạn cân bằng cuộc sống. Tương tự như giải vở bài tập toán lớp 3 trang 81, việc giải bài tập giúp củng cố kiến thức. Cuối cùng, giải bài tập toán lớp 2 bài 71 cũng là một tài liệu tham khảo hữu ích.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 0372999996, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: 236 Cầu Giấy, Hà Nội. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.