Điều chế khí oxi và tìm hiểu về phản ứng phân hủy là trọng tâm của Giải Vở Bài Tập Hóa 8 Bài 27. Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn lời giải chi tiết, dễ hiểu cho từng bài tập, giúp bạn nắm vững kiến thức quan trọng này. phạm võng kinh tinh giải
Phương Pháp Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi thường được điều chế từ những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt độ như kali pemanganat (KMnO4) hay kali clorat (KClO3). Phản ứng phân hủy tạo ra khí oxi, cùng với các sản phẩm phụ khác.
Các Bước Điều Chế Khí Oxi Từ KMnO4
- Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm: Bao gồm ống nghiệm chịu nhiệt, nút cao su có ống dẫn khí, bình thu khí, chậu nước.
- Cho một lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm.
- Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn.
- Thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước.
Các Bước Điều Chế Khí Oxi Từ KClO3
Tương tự như KMnO4, KClO3 cũng có thể được sử dụng để điều chế oxi, tuy nhiên, cần có chất xúc tác MnO2 để phản ứng diễn ra nhanh hơn.
- Trộn đều KClO3 với một lượng nhỏ MnO2.
- Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm tương tự như khi sử dụng KMnO4.
- Đun nóng ống nghiệm.
- Thu khí oxi.
Phản Ứng Phân Hủy: Định Nghĩa và Ví Dụ
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác nhau. Phản ứng điều chế oxi từ KMnO4 và KClO3 là những ví dụ điển hình cho phản ứng phân hủy. giải tin 12 bài 11
Ví Dụ Khác Về Phản Ứng Phân Hủy
Ngoài việc điều chế khí oxi, phản ứng phân hủy còn xuất hiện trong nhiều quá trình khác, ví dụ như:
- Phân hủy đá vôi (CaCO3) thành vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO2).
- Điện phân nước (H2O) thành khí hidro (H2) và khí oxi (O2).
Giải Vở Bài Tập Hóa 8 Bài 27 Chi Tiết
Giải vở bài tập hóa 8 bài 27 cung cấp lời giải cho các bài tập liên quan đến điều chế oxi và phản ứng phân hủy. Việc làm bài tập giúp bạn củng cố kiến thức và vận dụng lý thuyết vào thực tế.
Bài Tập Vận Dụng
Một số bài tập vận dụng kiến thức về điều chế oxi và phản ứng phân hủy:
- Tính toán khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế một thể tích oxi nhất định.
- Xác định chất còn lại sau phản ứng phân hủy KMnO4.
- Viết phương trình phản ứng phân hủy của các chất khác.
Theo PGS.TS Nguyễn Văn A (Đại học Bách Khoa Hà Nội): “Việc nắm vững kiến thức về điều chế oxi và phản ứng phân hủy là nền tảng quan trọng cho việc học tập hóa học ở các cấp học cao hơn.” giải đề thi học kì 2 lớp 9
Kết Luận
Giải vở bài tập hóa 8 bài 27 giúp học sinh hiểu rõ về điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy. Hi vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn học tập hiệu quả hơn. giải toán 7 bài ôn tập chương 1
FAQ
- Tại sao phải dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi?
- Vai trò của MnO2 trong phản ứng điều chế oxi từ KClO3 là gì?
- Phản ứng phân hủy khác gì so với phản ứng hóa hợp?
- Có những phương pháp nào khác để điều chế khí oxi?
- Làm sao để nhận biết khí oxi?
- Ngoài KMnO4 và KClO3, còn có chất nào khác dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
- Phản ứng phân hủy có ứng dụng gì trong đời sống?
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác tại giải bài toán lớp 9 trang 15.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 0372999996, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: 236 Cầu Giấy, Hà Nội. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.