Giải Bài Tập Hóa 9 Bài 34: Rượu Etylic

Rượu etylic, một hợp chất hữu cơ quen thuộc, đóng vai trò quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9. Bài 34 sẽ giúp bạn tìm hiểu về tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của rượu etylic. Hiểu rõ bài học này không chỉ giúp bạn đạt điểm cao trong các bài kiểm tra mà còn trang bị kiến thức thực tiễn hữu ích.

Tính Chất Vật Lý của Rượu Etylic

Rượu etylic (C2H5OH) là chất lỏng không màu, có mùi thơm đặc trưng và vị cay. Nó nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3°C. Rượu etylic còn có khả năng hòa tan nhiều chất hữu cơ khác như iot, benzen. Những đặc điểm này làm cho rượu etylic có nhiều ứng dụng trong cuộc sống hàng ngày.

Tính Chất Hóa Học của Rượu Etylic

Rượu etylic có khả năng tham gia vào một số phản ứng hóa học quan trọng:

Phản ứng cháy: Rượu etylic cháy tạo ra khí cacbonic và nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Phản ứng này được ứng dụng trong đời sống như làm nhiên liệu cho đèn cồn.
Phản ứng với natri: Rượu etylic tác dụng với natri tạo ra khí hydro và natri etylat. Phản ứng này chứng minh tính chất của nhóm -OH trong rượu.
Phản ứng với axit axetic: Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este etyl axetat, một loại este có mùi thơm dễ chịu. Phản ứng này gọi là phản ứng este hóa.

Ứng Dụng của Rượu Etylic

Rượu etylic có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất:

Trong công nghiệp: Rượu etylic được sử dụng làm dung môi trong sản xuất dược phẩm, mỹ phẩm, sơn, mực in. Nó cũng là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ khác.
Trong y tế: Rượu etylic được sử dụng làm chất khử trùng và sát khuẩn. Dung dịch cồn y tế thường có nồng độ 70%.
Trong thực phẩm: Rượu etylic là thành phần chính trong các loại đồ uống có cồn như bia, rượu vang.